弱电解质的电离平衡

1、 专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa 2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力。

2、,第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,考点一弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立,在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2电离平衡的特征,离子结合成分子,电离,3外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： 温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度。

3、 2019 最新苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡 教案第 3 单元第 1 课时 (本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1下列电离方程式中书写正确的是() SO42 A NaHSO4Na H BNaHCO 3=Na H CO32 CHClO=H ClO D H2SH HS ,HSH S2 【解析】 表示强电解质的电离。

4、 2019 最新苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡教案1 【学习目标】 1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法； 2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分 【课时安排】1 课时 【学习过程】 强电解质（概念：） 电解质 化合物（概念： ） 弱电解质（概念：） 纯净物 非电解质（概念：） 单质 混合物 注： 1、无论是电解。

5、练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2)比。

6、 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 () Ac(H) BKa(HF) C. D. 解析HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。 答案D 2把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 () A0.5 molL1 MgSO4溶液。

7、专题九 弱电解质的电离平衡 1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是() A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c (Ag+)c(X-),故K (AgI)<。

8、第八章,水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离平衡,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成。

9、 化学平衡移动同步练习2 基础达标 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH 3 H 2 NH 3H 2 OH NH 4 (1)向氨水中加入 MgCl 2 固体时， 平衡向 _移动， OH 离子的浓度 _，NH 4 离子的浓度 _。 。

10、 化学平衡移动同步练习 基础达标 现有以下物质： a.NaCl 晶体 b液态 SO2 c液态醋酸 d汞 e固体 BaSO4 f 稀 硫酸 g酒精 (C2H 5OH) h熔融的 KNO 3 i NH 4Cl 晶体 请回答下列问题 (用序号 )： (1)以上物质能导电的是 _。

11、专题 2 第 3 单元第 1 课时 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1下列电离方程式中书写正确的是() ANaHSO4Na H SO 4 2 BNaHCO3=Na HCO 3 2 CHClO=H ClO DH2SH HS， HS H S2 【解析】表示强电解质的电离用“ =” ，表示弱电解质的电离用“” 。NaHSO4 和 NaHCO3属于酸式盐， HSO4是强酸 H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离， 应用 “ =” ； HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO 和 H2S 都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。 【答案】D 2(2009 年莆田高二质检)下列溶液导电能力。

12、专题十四 弱电解质的电离平衡,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是 ( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3),C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-,答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算。

13、专题十四 弱电解质的电离平衡,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 A。

14、第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合。

15、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三章 第二节 弱点解质的电离平衡 盐类的水解一、 弱电解质的电离平衡(一)电离平衡常数1概念。弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的和乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2表达式。对于ABABK。(1)弱酸：CH3COOHHCH3COOKa；(2)弱碱：NH3H2ONHOHKb。3意义。(1)电离常数表现了弱电解质的电离能力；(2)K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强；(3)多元弱酸的电离是分步进行的，溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。4影响因素。由。

16、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 ()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：A项加热促进电离，H浓度增大。B项，H浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大。D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。答案：D225时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋。

17、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH3。

18、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是 ()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量NaOH解析：升温平衡向右移动，NH、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH，平衡向左移动，OH减小，但NH仍较原来增大；通入NH3，平衡向右移动，NH、OH都增大；加入少量NaOHNH减小，OH增大。答案：B2 双选题25时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是 ()解析：氨水中存在电离平衡：NH3·。

19、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选www.ks5u.com专题3 溶液中的离子反应专题考纲解读1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解，并在生产生活中的应用。6.掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析；7.以上各部。

20、 精品资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 ()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：A项加热促进电离，H浓度增大。B项，H浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大。D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。答案：D225时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 molL1稀。

21、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡【学习目标】1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。【学习过程】 一、弱电解质的电离平衡交流与讨论1醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如。

22、 精品资料1(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是 ()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量NaOH解析：升温平衡向右移动，NH、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH，平衡向左移动，OH减小，但NH仍较原来增大；通入NH3，平衡向右移动，NH、OH都增大；加入少量NaOHNH减小，OH增大。答案：B2 双选题25时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是 ()解析：氨水中存在电。

23、 精品资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH3COOH)变大。答案：B2(双选题)表。

24、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH) 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2（2003年全国理综）在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3化合物HIn在水溶液中因。

25、电解质,在水溶液里,( 电离),( 电离),强电解质，包括：_ _等,弱电解质，包括： 等,全部,部分,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大多数盐,弱酸、弱碱、水,H2CO3、CH3COOH,H2SiO3、H4SiO4,HNO3,HNO2,H3PO4,H2SO4,H2S、H2SO3,HF,HCl、HClO4,HClO,NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Fe(OH)3Fe33OH,弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱电解质分子的速率,浓度,保持不变,升高,增大,减小,降低,增大,增大,K1K2K3,C,答案 C,。

26、中学化学精品资料教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OH2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。

27、 精品资料专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡【学习目标】1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。【学习过程】 一、弱电解质的电离平衡交流与讨论1醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？交流与讨论2当电。

28、 精品资料教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OH2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液。

29、弱电解质的电离平衡 水的电离,考纲要求,了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数,什么是弱电解质？,常见的弱电解质有哪些物质？,在水溶液中不完全电离的电解质,弱酸、弱碱、水、少数盐,课前思考,弱电解质的电离平衡遵循什么原理？,勒夏特列原理,考点一、弱电解质的电离平衡,例1 ：25时，pH4的盐酸和氯化铵溶液中，水电离的c(H+)各是多少？,盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)= 10-10mol/L 氯化铵溶液中水电离的c(H+)=10-4mol/L,课前。

30、第六单元 水溶液中的离子平衡,第1节,弱电解质的电离平衡,考纲点击：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。,回归教材 一、弱电解质的电离平衡,全部,部分,1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别,(2)弱电解质电离方程式的书写 a.一元弱酸，如CH3COOH：_。 b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远 远大于第二步的电离程度，如 H2CO3：_ _。 c.多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3：,_。,2。