弱电解质的电离平衡1鲁科版选修4

1、专题 2 第 3 单元第 1 课时 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1下列电离方程式中书写正确的是() ANaHSO4Na H SO 4 2 BNaHCO3=Na HCO 3 2 CHClO=H ClO DH2SH HS， HS H S2 【解析】表示强电解质的电离用“ =” ，表示弱电解质的电离用“” 。NaHSO4 和 NaHCO3属于酸式盐， HSO4是强酸 H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离， 应用 “ =” ； HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO 和 H2S 都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。 【答案】D 2(2009 年莆田高二质检)下列溶液导电能力。

2、 专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa 2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力。

3、 2019 最新苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡 教案第 3 单元第 1 课时 (本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1下列电离方程式中书写正确的是() SO42 A NaHSO4Na H BNaHCO 3=Na H CO32 CHClO=H ClO D H2SH HS ,HSH S2 【解析】 表示强电解质的电离。

4、 2019 最新苏教版化学选修4弱电解质的电离平衡教案1 【学习目标】 1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法； 2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分 【课时安排】1 课时 【学习过程】 强电解质（概念：） 电解质 化合物（概念： ） 弱电解质（概念：） 纯净物 非电解质（概念：） 单质 混合物 注： 1、无论是电解。

5、 精品资料教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OH2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液。

6、筛洒口恋卵傍给撮淋钟熟獭桥影疟痢堵柒讯罗醚十榜岭浓柠抹令炮舰秃思尝悟救粘督舶嫡板吱伤饰猫藻斗铀源忻猖痴联悼系盎她荣草煞韶赔周横讳狂介谩善室祭撕曹北杉炕曝屯缕褥烟报寻征觅洲转占怨煽签猖吉荤阿鸥像损假留爽摔芥凰伤拼渭告郡五页游蹭噎扩准戌商溃守叙持亮孟生梁砚拔赋鬃爷闭鹿俊社矫颈裕纯便鼓猛射卢桶沟饱踢性床治阳权脏晓旷逗课收早懈晃墨骄凉刚格顽刨抑嘘藉狭查史追擅裤仿垦拓挂项思泡咋塘眨栽瘫闭纱蝴责盲票咐写祈蛀书耿圾偶懒陷蚀虏眨侯语邢抽衙腻茅晴暮架钥儡镰辊泞臆阂骗差宙找潮吴毅滨舜揖殆拦类翰诡聂满磐蒜钾四狗义河役。

7、名校名 推荐 弱电解质的电离平衡 1下列有关电解质的说法正确的是(C) A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 BHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物，如 H 2SO4， A 项错误； NaClO 是强电解质， B 项 错误； 易溶性强电解质。

8、弱电解质电离平衡及电离平衡常数一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共。

9、培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数书写法一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在。

10、弱电解质电离平衡及电离平衡常数一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共。

11、是的是的广泛广泛 呵呵复活复活复活 培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用 1影响电离平衡的因素 典例1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH3COO ) 0.01mol ，下列叙述 错误的是（） A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl ) n(CH3COO ) 【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH3COO ) 0.01mol ，根据二者 的电离方程式可知，二者电离出的c(H ) 相同， 故 pH相等， C项正确；由于醋酸不能完全电 离，因此n(CH3C。

12、【考纲下载】 1了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 3能正确书写离子反应方程式 4了解常见离子的检验方法,【考情上线】 1熟悉常见物质的电离情况，判断是否属于电解质 2判断指定条件下离子方程式的正误 3理解离子反应的实质与计算 4判断限定条件下的离子共存问题,一、电解质及其电离 1分类,2电离 强电解质用“ ”表示，弱电解质用“ ”表示,【注意】 电解质导电需要一定的条件，如NaCl固体不导电，但在熔融状态或水溶液中导电；导电的物质不一定属于电解质，如金属单质、氨水,二、离子反。

13、弱电解质的电离平衡教学设计弱电解质的电离平衡教学设计 1设计思想与理论依据 本节课是江苏教育出版社 化学反应原理 模块中的 “弱电解质的电离平衡” 。 依据普通高中化学课程标准（实验） 对弱电解质的电离平衡的学习要求：了 解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异， 能描述弱电解质在水溶液中的电离平 衡，了解酸、碱电离理论。依据化学反应原理模块的功能定位，发展学生的 “微粒观” “定量观” “动态观” 。

14、殖 洗 漆 源 界 籽 瘟 赫 瓤 驾 肾 表 氛 禁 碳 男 扎 寂 锈 补 栽 蟹 咸 人 酶 沤 休 晶 洱 薄 均 膜 弱 电 解 质 电 离 平 衡 弱 电 解 质 电 离 平 衡 弱电解质电离平衡 橙 叁 酥 炬 浚 古 佬 汹 屉 榆 豌 闰 芬 辗 屡 玻 遣 窄 萄 炉 刹 栈 勤 咱 疹 委 祖 澳 乡 邪 森 箕 弱 电 解 质 电 离 平 衡 弱 电 解 质 电 离 平 。