铁及其化合物

1、第三节铁及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。铁的性质及应用1铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很。

2、青春土建,立志精英,秀出优秀的你,组织建设,第13讲 铁及其化合物,化学 2018年高考一轮复习,考试说明1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2Fe3。,考点一铁的单质氧化物和氢氧化物,考点三铁及其化合物转化关。

3、 四川省2012届高三化学第一轮复习第11章 第2讲 铁及其化合物同步练习 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 () A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液 2下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 () A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B镀锌铁皮加入。

4、鲁科版化学必修一第二章 铁及其化合物复习课 【学情分析】 元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。 这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途。

5、一. 铁的化学性质,(1)与非金属反应,(2)与水蒸气反应,1、铁在纯氧中燃烧,2、铁在氯气中燃烧,3、铁粉和硫粉混合加热,(3)与酸反应,（4）与不活泼金属盐溶液反应：,Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+,铁与氧化剂反应产物规律:,（1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的化合物,（2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成+2价铁的化合物,（3）与O2、H2O（g）反应,。

6、课时5铁及其化合物,最新考纲 1了解铁的主要性质及其应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3了解Fe2、Fe3的检验方法。,考点一铁及其重要化合物的性质,1铁的存在,2铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 吸引的特性。 3铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。,磁体,4铁的氧化物,。

7、宜春一中化学学科 金属及其化合物铁及其化合物 第一课时导学案学生版 审核：高三：化学备课组 学生姓名： 学号： 学习目标： 1了解铁的主要性质及其应用。 2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。 一导入： FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？ 二自主学习： 1铁的原子结构及。

8、 高考化学专题铁及其化合物综合检测试卷及答案解析 一、高中化学铁及其化合物 1 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回 收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题： (1)沉淀 A 中含有的单质是 _。 (2)通入的气体 C的化学式是 _。 (3)滤液与气。

9、 2020-2021 高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1已知有以下物质相互转化。 试回答： (1)写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _ 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。 (3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _。

10、 2020-2021 高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示： 已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。 纯 A B 溶液 D 固体 G 溶液 ( 单质 ) 颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色 E 是通常情况下密度最小的气体； B。

11、课时5铁及其化合物,最新考纲 1了解铁的主要性质及其应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3了解Fe2、Fe3的检验方法。,考点一铁及其重要化合物的性质,1铁的存在,2铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 吸引的特性。 3铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。,磁体,4铁的氧化物,。

12、人民教育出版社普通高中课程标准实验教材书必修 1 第三章第二节金属及其化合物 铁及其化合物 宜宾学院化学与化工院康敏 【教材分析】 铁及其化合物选自普通高中课程标准实验教材书必修 1 ，本节内容 安排在第三章第二节几种重要的金属化合物中，内容主要包括：金属的化学 性质、几种重要的金属化合物、 用途广泛的金属材料三个知识点。 本节内容从“石 器、青铜到铁器” 引出迄今为止人类使用最为广泛的金属铁，并结合所学过 的用铁的冶炼、 几种常见金属的性质、 氧化还原反应、 金属活泼顺序等相关知识 为基础，学习化学与社会、 生活的。

13、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学大一轮复习 3.8 铁及其化合物题组训练开卷速查规范特训课时作业实效精练题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析：铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案：B2铁与水蒸气反应，通常有以下。

14、精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【答案】D考点：考查金属及其化合物的性质等知识。2常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液【答案】C【解析】试题分析：A浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，A错误；B氯化铁有氧化性，能和铁反应生成氯。

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18、新教材适用高考化学高考化学大一轮复习 3.8 铁及其化合物题组训练开卷速查规范特训课时作业实效精练题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析：铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案：B2铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考。

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20、新教材适用高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【答案】D考点：考查金属及其化合物的性质等知识。2常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液【答案】C【解析】试题分析：A浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，A错误；B氯化铁有氧化性，能和铁反应生成氯化亚铁，B错误；C。

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22、高考化学复习备考精品资料高考化学大一轮复习 3.8 铁及其化合物题组训练开卷速查规范特训课时作业实效精练题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析：铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案：B2铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，。

23、第8讲 铁及其化合物,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解Fe及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。,考纲要求,返回目录,网络导图, 探究考向一 铁的性质 知 识 梳 理 1铁的存在及其物理性质 铁在周期表中位于第_周期第_族；在地壳中的含量为第_位，在自然界中主要以_存在，主要化合价有_，其中_价较为稳定。 纯铁具有金属的共性，如具有金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_吸引的特性，纯铁有很强的抗。

24、第三章 常见的金属及其化合物,_,_,_,3Fe2O2 Fe3O4,2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,4H2,Fe4H =,Fe2,Fe3,_,Fe2H=Fe2H2,_,_,Fe3NO2H2O,提示 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为Fe2； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4()等氧化为Fe3。,铁红,磁性,氧化铁,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,Fe3O48H。

25、第9课时 铁及其化合物,课标版 化学,一、铁的存在与性质 1.铁位于元素周期表中第 周期第 族,是一种应用最广泛 的过渡金属元素;铁元素是一种变价金属元素,通常显+2 价、+3价,其原子 结构示意图为 。 2.物理性质,四,银白色,4,3.化学性质 Fe 自测1 (2015吉林延边月考)将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液质量增 加,但无气体产生的是 ( ) A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸,1,答案 C A项,Fe与CuCl2反应,每溶解56 g Fe,生成64 g Cu,溶液质量减 轻,不符合题意。B项,Fe与AgNO3反应,每溶解56 g Fe,生成216 g Ag,溶液质 量减轻,不符。

26、铁及其化合物知识点总结归纳【复习指导】本部分内容为教材的第二自然节。其主要考点是：铁的原子结构、位置和性质;铁的氧化物、氢氧化物的制备;Fe3+与Fe2+的相互转化及应用;Fe2+、Fe3+的检验;铜及其化合物的重要性质。复习本部分内容时，在引导学生阅读理解“知识网络”的基础上，重点讲清：1.根据铁在元素周期表中的位置和原子结构，指出铁是一种较活泼的过渡金属，有可变的化合价，指出铁三角关系，Fe、Fe3+、Fe2+三者之间相互转化规律，铁与哪些物质反应能生成+2价化合物?跟哪些物质反应能生成+3价铁的化合物?Fe2+和Fe3+通过哪些物质可。