物质的量

1、思考讨论1试简述怎样利用米尺来测量一张纸的厚度。 2试简述怎样利用量筒来测量一滴水的体积。3试简述怎样利用米尺来测量一根铜线的直径。物 理 量 单单 位 符 号 长长 度 米 m 质质 量 千克 kg 时时 间间 秒 s国际单位制中七个基本。

2、物质的量教案一知识点和新大纲要求：1物质的量及其单位摩尔C2摩尔质量B3气体摩尔体积B4物质的量的浓度C5物质的量在化学方程式计算中的应用C一有关概念1课时1.物质的量1概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量2符号：3单位：mol2.摩尔1。

3、优秀教案欢迎下载物质的量教学设计一教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章第二节化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导， 通过学习学会接受新概念并熟练运用。物质的量所占篇幅不过是课本中的一页，但有关物质的量的。

4、高中化学物质的量的教学案例孙明君 江苏新沂一：主题与背景 授人以鱼，不如授人以渔的道理我们都明白。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察思维动手创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。以物质的量的教学。

5、物理教案物质的量一教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生。

6、第三节：化学中常用的物理量,物质的量,1,教资优选,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,2,教资优选,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,3,教资优选,问题探究,国际上是如何规定NA的？ 这样规定有什么好处？,0。

7、 高一上学期化学单元测试（3） 原人教版 命题范围 第三章物质的量 说明： 1本题分I、II两卷，第I卷的答案按照AB卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交； 2全卷共五大题30小题，满分100分， 100分钟完卷。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

8、第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积,1,教资借鉴,2,教资借鉴,一、物质的量及单位 1.基本概念间的关系,6.021023,6.021023 mol-1,3,教资借鉴,2.物质的量规范表示方法 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为_; 6.021022个Na+的物质的量为_。,2.4081023,0.1 mol,4,教资借鉴,二、摩尔质。

9、 【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节 物质的量 气体摩尔体积（人教版） 1下列说法中不正确的是() A磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比等于141 C32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 解。

10、 专题二物质的量 一、 选择题 1. (2012扬州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B. 4.4g 14CO2含中子数2.4NA C. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA D. 含amol/L H的醋酸溶液稀释10倍后，H为0.1aNA/L 2. (2012金陵中学模拟)用NA表示阿伏加。

11、 第一章 化学计量在实验中的应用 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 一、单项选择题 1摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位。下列对“摩尔(mol)”的叙述不准确的是 ( ) A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔”(而不。

12、 四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量。

13、 23 23 23 22 + + + 物质的量热身题 班级 姓名 座号 评价 一、判断正误 1、 摩尔是七个物理量之一 （ ） 2、 摩尔是物质的质量单位 （ ） 3、 摩尔是物质的数量单位 （ ） 4、1 摩尔小麦含有 6.02 10 个麦粒 （ ） 5、3mol 氢 （ ） 6、4.5molNH 3 ( ) 7 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8 摩尔是物质。

14、 2 、 学 生 情 况 在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两 章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物 质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标 根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确 定本节的教学目标。 （1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗。

15、四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之。

16、 高一化学物质的量单元测试题 可能用到的相对原子质量H ：1 He ：4 C ：12N ：14 O ：16 F ：19 Na ： 23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64P ： 31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分） 1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 () A。

17、精品资源 第一节 物质的量(第一课时) 教学目标 1、了解物质的量及其单位一一摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、了摩尔质量的概念 3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。 4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。 教学方法:启发式教学法、小组讨论法 教学过程: 引入先请同学们一起帮忙来解决三个问题： 投影农贸市场的一堆苹果有多少只？? (2)爱心捐款箱里有多少钱？_p (3。

18、 物质的量 一、教学内容 教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约1520 分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔。

19、 最新苏教版必修1物质的量学案11-2-1 物质的量（ 1） 【自学导航】 学习目标： 知识目标：1、知道摩尔是物质的量的基本单位,了解阿伏伽德罗常数的含义。 2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。 能力目标： 1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 1、通过对。

20、,第三章 物质的量复习,物质的量,阿伏加德罗常数 (摩尔质量),宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积 (阿伏加德罗定律),气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度 (一定物质的量浓 度溶液的配制),溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量。

21、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第3讲物质的量 气体摩尔体积,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,知识梳理,考点一物质的量 气体摩尔体积,1.物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系,原子,6。

22、化学会考试题物质的量集锦 12molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是（ ）。 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 2下列物质与1 molH2所含分子数相同的是 A通常状况下11.2L C12 B18g H2O(H2O的摩尔质量为18gmol) C含3.011023个氧原子的O2 D1.5mol SO3 3下列物质与标准状况下22.4L H2所含分子数。

23、 物质的量&化学式的计算 【2018年上海宝山区一模】40.有关“物质的量”说法正确的是（） A.物质的量就是物质的质量B.1molSO2中约含6.021023个氧分子 C.CO2的摩尔质量是44g D.等质量的SO2和SO3的物质的量之 比为5:4 【答案】C 【2018年上海宝山区一模节选】47.2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金 山银山” 清洁高效能源天然气 。

24、 物质的量 1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（） AgBg CgDg 2若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（） A50186.021023B6.021023 C6.021023D 3在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（） ABCD 4有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对。

25、 物质的量摩尔质量 1下列说法中正确的是() A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B1 mol CaCl2含有1 mol Cl C1 mol电子约含有6.021023个电子 D1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列。

26、第二节 化学计量 在实验中的应用,回忆与思考,C + O2 = CO2,质量 克 克 克,粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子,物质的量,点燃,1、物质的量：,1）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 集合体。,“物质的量”是一个物理量的名称(国际单位制七个基本物理量 之一) ，是专有名词， 使用时四个字不能拆分！ 物质的量计量对象微观粒子； 微观粒子分子、原子、离子、电子、 。

27、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,襄樊市四中高一化学组,第一课时,微粒 个数,个 个 个,质量,12g 32g 44g,微观,宏观,（1）如何测量一个原子的质量呢？ （2） 12g有多少个原子呢？,知识链接,思考：,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集。

28、第三节：化学中常用的物理量 物质的量 名称 符号单位单位符号 长度L米m 时间t秒s 质量 m千克Kg 热力学温度T开尔文k 电流I 安培A 发光强度 I坎德拉cd 国际单位制中的七个基本物理量 物质的量n摩尔mol 问题探究 国际上是如何规定NA的？ 这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量。

29、林掺尿励篷藕收扩雕夕窄抑免吧帝助董条塌趟阮驴怠骄阵妹奶壹诵理引削第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt,迂匆岩砍道连试镣锯煤促菱蝗凡契擒庇劣皂虑媒贡卞券谗掳难匣肚股匠啥第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt,挽抄歹朴恭雾抗收膝窜辽狄童课扦臣漱恋晌卑诀丈忘贼歪苫场峡苏葵抹植第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的。

30、焊班猛紊中鹅假律脓行泛遥蛋帝奴辑卫燥肠茸城禽肺显尾炒俗除魁啪辑羽第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50,伐颤塑较路狸硕肄抠颐豹涟棍陋慕胡沛镰另噎炎吞毒集掉藻谎歇若惕贩桩第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50,资郭箱棺弯乃军傍冉棕恳盛樟挠唱众秦免裁厩柿子琢洼雨刁好纤隙笆丰蜜第一节 物质的量 气体摩尔体积.pp。

31、物质的量练习题 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B25 ，1.0110 5 Pa,32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，11.2 L H 2O含有的分子数为0.5NA D在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2NA 2在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( ) A质量为14 g B分子数为6.0210 24 C体积为22.4 L D物质的量为2 mol 3下列物质的体积最大的是( ) A标况下， 0.3 mol的 NH3 B. 4 时， 18 克水 C. 2 mol的 Al( 密度为 2.7 g cm 3)D. 100 g 37%( 密度 1.20 g mL 1)NaCl 溶。

32、第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。,考纲要求,返回目录,网络导图,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,考向互动探究,n,摩尔,mol,(3)单位：_。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒。

33、思考：,1、能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？,2、“C + O2 = CO2”这一方程式表示的含义？,（1）1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 （2）12份质量的钠与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳,3、化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系,积小成大，聚微成宏,化学计量在实验中的应用,物质的量的单位摩尔,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量 单位,质量 千克,长度 米,时间。

34、模块 1,化学基本概念,第一单元 化学计量在实验中的应用,第1节,物质的量 气体摩尔体积,考纲点击：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质 量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,回归教材 一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,(1)基本概念间的关系,0.012,6.021023 mol1,目粒子的集合体,含有一定数,(2)物质的量的表示方法 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：,_。,二、摩尔质量(M。

35、,第二单元 物质的量 物质的聚集状态,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 物质的量 摩尔质量,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),知识梳理,1,答案,(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。,2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。单位是 。,(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,C-12,6.021023,mol1,单位物质。

36、,第3讲 物质的量 气体摩尔体积,1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 物质的量 摩尔质量,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),。

37、,第三章 物质的量复习,路桥中学 徐同云,2005年1月12日,物质的量,阿伏加德罗常数 (摩尔质量),宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积 (阿伏加德罗定律),气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度 (一定物质的量浓 度溶液的配制),溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 等体积的CH4和CO所含分子数相同 50mL 1mol/L的AlCl3溶。