物质的量浓度

1、高一化学 必修1 专题1 第二单元物质的量浓度的概念及计算教学设计海宁市高级中学 王雄飞314400教学分析物质的量浓度一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1苏教版，专题一化学家眼中的物质世界中的第二单元研究物质的实验方法的一部分教学。

2、1.3.3物质的量浓度随堂练习教师版一单项选择题1下列关于 0.1 molL BaNO2溶液的说法正确的是 。3A该溶液可由 1 L水中溶解 0.1 mol BaNO3 2制得B 1 L 溶液中含有离子总数为3215;6.02 215;10。

3、高一化学必修 1专题 1第二单元物质的量浓度的概念及计算教学设计教学分析物质的量浓度一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1苏教版，专题一化学家眼中的物质世界中的第二单元研究物质的实验方法的一部分教学内容，本课时内容分为物质的量浓度概念。

4、.第一章 从实验学化学 第4讲物质的量浓度一选择题本题包括12个小题，每小题5分，共60分1实验中需用2.0 molL的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 A950 mL；201.4 g。

5、化学计量在实验中的应用 第三课时： 一定物质的量浓度溶液的配制,目录,1.复习提问,2.导入新课,3. 一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器的选择认识容量瓶 2配制溶液的步骤 3误差分析,4.练习,5.课堂作业,复习提问,思考题1什么叫物质的。

6、 高中化学物质的量浓度的优秀教案设计 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的基础教育课程改革纲要的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过。

7、 第3节第3课时物质的量浓度 一、选择题 1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的 【解析】A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。 【答案】B 2(2010年南充高一检测)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的。

8、 第二讲 物质的量浓度 一、单项选择题 1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ( ) A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 定是50 mL；D中未指明溶液体积。 答案 B 2用单位质量的溶剂中所含溶质的物。

9、,公开课物质的量浓度,2,目录,1.复习提问,2.导入新课,3. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）仪器的选择认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤 （3）误差分析,4.练习,5.课堂作业,3,复习提问,思考题1、什么叫物质的量浓度？,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？,思。

10、 第二讲 物质的量浓度 (时间：40分钟满分：100分) 考点 题号 物质的量浓度的概念 1、5 c、w之间的相互转化 3、7、8、11 一定物质的量浓度溶液的配制 2、4、6、9 溶液中的离子浓度及稀释定律 5、10 一、单项选择题(每小题6分，共48分) 1(2012郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()。 A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B将。

11、第三节 物质的量浓度,温故知新：,我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？,用浓度表示,什么叫浓度？,一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度,我们已学过溶液的浓度用什么表示？,用溶质的质量分数表示,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100,使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？,思考？,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质。

12、在科学研究上，先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重要。李远哲,物质的量的浓度,阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,复习,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）,阿伏加德罗定律的推论,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质。

13、1.3.3物质的量浓度随堂练习（教师版） 一、单项选择题 1下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()。 A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B1 L溶液中含有离子总数为36.021022 C0.5 L溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 mol/L D0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L 2下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 m。

14、 物质的量浓度（第一课时） 说课稿 一、教材分析 化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出节二节气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。新大纲明确规定：物质的量浓度这个节要求学生达到C层次，即懂得“为什么”，也就是说，能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释一些简单的化学问题。 2教学目。

15、 教学目标概览： （一）知识目标 1、进一步巩固物质的量浓度的概念。 2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （二）水平目标 1、培养学生实验水平和思维水平。 2、培养学生发现问题和解决问题的水平。 3、培养学生语言表达水平和归纳总结知识的水平。 （三）情感目标 1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。 2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学。

16、1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、符号：（） 3、单位：mol或mol 4、计算公式：,一、物质的量浓度（）,例1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL1,V是指溶液体积，还是指溶剂(水)的体积？ 例2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（） A.2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B.2L溶液中含有NO3-离子0.8。

17、物质的量浓度（第一课时） 说课稿 武汉市东湖中学 谢家艳 一、教材分析 1教材地位：物质的量浓度一节是物质的量一章的第三节，第一节物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出节二节气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。新大纲明确规定：物质的量浓度这一节要求学生达到。

18、物质的量浓度,本节内容,2,3,4,1,物质的量浓度相关计算,小结,物质的量浓度,物质的量浓度与质量分数,复习,1、物质的量：符号 n、单位（ mol）,2、阿伏伽德罗常数：NA=6.021023,3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）,4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）,5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm,问：在初中阶段，同学们学。

19、名校名 推荐 广东省揭阳一中2013-2014 学年高中化学必修1第二节化学计量 在实验中的应用物质的量浓度同步练习 ( 一 ) 选择题 . 1. 0.12mol/L的 NaCl、 MgCl2、AlCl 3 三种溶液各500mL中 Cl 的物质的量浓度 A. 相同B. 无法比较 C. 依次为 0.12mol/L 、 0.24mol/L 、 0.36mol/L D. 依次为 0.06mo。

20、化学计量在实验中的应用 第三课时： 一定物质的量浓度溶液的配制,南昌五中,江元,目录,1.复习提问,2.导入新课,3. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）仪器的选择认识容量瓶 （2）配制溶液的步骤 （3）误差分析,4.练习,5.课堂作业,配制一定质量分数的溶液:,知识回顾,步骤：计算称量 溶解,任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液 问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能。

21、北 京 四 中 物质的量浓度 责编：顾振海 【知识点概要】 1. 理解物质的量浓度的概念； 2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能； 3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算； 4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 【知识点精析】 一.物质的量浓度 1概念： 以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2物质的量浓度的。

22、. 课时四 物质的量浓度（2） 精品 . 考纲解读： 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析； 基础知识梳理： 一、配制一定量物质的量浓度的溶液 1、仪器 固体配制溶液的常用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 液体或浓溶液配制溶液的常用仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 容量瓶（细颈、梨形） 梨形上标有温度、容量和颈上标一个环形刻线。 规格常有50mL、100mL、25。

23、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 第一章第一章 第二节第二节 第第3 3课时课时 告 罪 吟 剑 祁 趁 眺 向 斗 示 县 匿 畦 貌 抱 谋 汤 敬 麻 操 秸 搬 瞎 缠 懈 器 揭 誊 腹 吉 拉 治 原 化 学 ： 1 2 3 物 质 的 量 浓 度 课 件 新 人 教 版 必 修 1 原 化 学 ： 1 2 3 物 质 的 量 浓 度 课 件 新 人 教 版。

24、物质的量浓度 【学习目标】 1.物质的量浓度的概念 2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 【要点梳理】 要点诠释： 对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一 般是量取体积， 并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便 多了。 要点一、物质的量浓度概念辨析 从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物 质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L （或 mol L 1）等。 注意： （1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体。

25、定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,N、n、m、V、aq之间的相互转化,aq,n（）,n（）,判断题：,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,例题 课本P15,如:1mol/LMgCl2溶液中。

26、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（2）1、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L2、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/L AlCl3溶液D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )A500mL该溶液中的、Ba2+总数为0.3NAB500mL。

27、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（5）1、人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量,以“mmol/L”表示时,正常值在3.61-6.11mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是( )A.质量分数B.物质的量浓度C.摩尔质量D.溶解度2、将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L3、已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体。

28、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（3）1、下列关于 溶液的叙述错误的是( )A.该溶液中含有的质量为B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为2、将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则d等于( )A.11.2bc10-3 B.22.4bc10-3 C.22.4(3a-4bc10-3) D.22.4(3a-4bc)10-33、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol ,对该溶。

29、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（4）1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe2+和。

30、2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（1）1、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56g Cu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL的0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:13、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.。

31、第二章 海水中的重要元素钠和氯,第一节 钠及其化合物,【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 物质的量。,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,【想一想】,物质的量,mol/L,1 mol/L,玻璃棒,胶头滴管,100 mL 容量瓶,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,0.2 mol,11.7 g,11.7,室温,玻璃棒,100 mL容量瓶,玻璃棒,12 cm,胶头滴管,凹液面正好与刻度线相切,THANKS,。

32、,第一章 从实验学化学,物质的量浓度cB,mol,g,g,L,质量分数,100%,cB,温度,刻度线,规格,检查是否漏水,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,旋转180 倒立 观察,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,水,水,C,C,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,C,C,C,D,8,C,搅拌,引流,5.8,0.05mol,。

33、定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B 的物质的量浓度。的物质的量浓度。 公式四：公式四：CB= 单位：单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度 v Bn 溶液的体积溶液的体积 N、n、m、V、aq之间的相互转化之间的相互转化 N n m NA M NA M V （气体气体） 22.4 （标况）（标况） 22.4 （标况）（标况） aq n（） （） n（） （） 判断题：判断题： （1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( ) （2）将）将1molNaC。

34、,第一章 从实验学化学,物质的量浓度cB,mol,g,g,L,质量分数,100%,cB,温度,刻度线,规格,检查是否漏水,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,旋转180 倒立 观察,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,水,水,C,C,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,C,C,C,D,8,C,搅拌,引流,5.8,0.05mol,返回,。

35、物质的量浓度（1）,化学计量在实验中的应用,质量分数（）：溶质的质量和溶液的质量之比,。,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？,“如何配制100g 生理盐水？”,【讨论】,配制100g生理盐水的实验步骤,“如何用0.2molNaCl固体，配制0.1LNaCl溶液？ ”,【探究型问题研讨】,11.7g NaCl + 100mL水；,11.7g NaCl + 88.3mL水；,11.7g NaCl 加水至0.1L。,可能方案：,“ 0.2molNaCl固体怎么取？” “0.1LNaCl溶液体积怎么定？”,【思考。