氧化还原反应配平练习版Word版

1、 精品资料课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C。

2、www.ks5u.com 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 能根据事实正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。 了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NN等常见离子的检验方法。氧化还原反应1理清氧化还原反应概念间的关系2明确常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)；FeS2：Fe(2)S(1)(2)K2FeO4：Fe(6)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(3)(4)Na2S2O3：S(2)(5)C2O：C(3)(6)HCN：C(2)N(3)(7)CuH：Cu(1)H(1)(8)FeO：Fe(8n)(9)Si3N4：Si(。

3、 精品资料课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2OH2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C。

4、第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第30页核心知识大通关氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。考向精练提考能考向一直接型氧化还原反应方程式的配平示例配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O第一步：标变。

5、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2章第3节第1课时1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()A配制生理盐水B燃放鞭炮C食物腐烂 D高炉炼铁解析：金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质；配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO2解析：A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化。

6、精品文档高考化学第一部分专题四 氧化还原反应一、选择题1(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2C SiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案：D2(2015上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉。

7、中学化学精品资料课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂。

8、 精品资料课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂。

9、 精品资料第2章第3节第1课时1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()A配制生理盐水B燃放鞭炮C食物腐烂 D高炉炼铁解析：金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质；配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuDFe2O33CO2Fe3CO2解析：A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化合反应，C项为置换反应。答案：。

10、精品文档高考化学第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平考纲要求1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降。

11、精品文档高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；。

12、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第四讲氧化还原反应 1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2CZnCO3Zn3CO，下列有关说法正确的是()A. C被还原 B. C发生氧化反应C. ZnCO3被氧化 D. ZnCO3是还原剂 2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应的说法正确的是()A. Al2O3是氧化剂 B. N2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高 D. Al2O3发生了氧化反应 3. (2016届苏州市模拟)ClO2是一。

13、中学化学精品资料第四讲氧化还原反应 1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2CZnCO3Zn3CO，下列有关说法正确的是()A. C被还原 B. C发生氧化反应C. ZnCO3被氧化 D. ZnCO3是还原剂 2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应的说法正确的是()A. Al2O3是氧化剂 B. N2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高 D. Al2O3发生了氧化反应 3. (2016届苏州市模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次。

14、 精品资料第四讲氧化还原反应 1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2CZnCO3Zn3CO，下列有关说法正确的是()A. C被还原 B. C发生氧化反应C. ZnCO3被氧化 D. ZnCO3是还原剂 2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应的说法正确的是()A. Al2O3是氧化剂 B. N2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高 D. Al2O3发生了氧化反应 3. (2016届苏州市模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的。

15、氧化还原反应方程式的配平 【知识点的知识】 1、配平方法： 2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 3、配平步骤： 化合价升降法的基本步骤为：“ 一标、二等、三定、四平、五查” “ 一标 ” 指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低 的总价数 “ 二等 ” 指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相 乘 “ 三定 ” 指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数 “ 四平 ” 指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数 “ 五查 ” 指的是在有氧元素参加的。

16、我的教学设计160;课题：氧化还原反应183;教案科目 化学教学对象高一课时 1课时提供者李杉单位临汾市洪洞二中一教学目标知识技能：1能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2初步认识氧化还原反应的实质是电子得失3重新认识氧化反应还原反应氧化。

17、第3节 氧化还原反应导学案第3课时氧化还原反应的基本规律及其应用学习目标知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反。

18、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 第二章 第3节 氧化还原反应（第3课时教案） 一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点：氧化还原反应的规律。 三、教学过程： 【新课导入】 氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强 还原性失电子性，失去电子越容易还。

19、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

20、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4。