原子结构第2课时

1、温馨提示,请拿出你的导学案，课本， 双色笔，还有你的激情。,你准备好了吗？ 全力以赴会使你与众不同！,学习要求,1、认真、及时完成作业、学案，按时上交 2、课前准备好所需材料；提前到班做好准备 3、课堂上激情参与，遵守秩序 4、主动大胆质疑,自信与行动是你成功的钥匙,学习目标:,知道元素周期表中元素按周期划分的原因 知道族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。,1.2原子结构与元素周期表（第2课时）,一、自主学习总结（5分钟）,1、修改、完善自己的导学案 2、观察实验器材的结构，注意怎样使用,静心、动脑，深入思考。。

2、教师用书独具演示,演示结束,气态电中性,气,最低能量,增大,减小,右下方,【问题导思】 在同一周期中A族的第一电离能最大吗？ 【提示】不是，第一电离能最大的是0族元素。 同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？ 【提示】核外电子分层排布。,【问题导思】 “类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右？ 【提示】在1.8左右。 凡是处于对角线上。

3、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质结构与性质,1,选修3第一节原子结构第2课时,【教学目标】 1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外电子的排布,构造原理与电子排布式,2,选修3第一节原子结构第2课时,问题探究,根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：。

4、2019/8/28,1,第二节 原子结构与元素的性质,2019/8/28,2,周期,短周期,长周期,第1周期(H-He)：2 种元素,第2周期(Li-Ne)：8 种元素,第3周期(Na-Ar)：8 种元素,第4周期(K-Kr)：18 种元素,第5周期(Rb-Xe)：18 种元素,第6周期(Cs-Rn)：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数（能层数）,（横行）,知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）,原子结构与元素周期表,(应32种),2019/8/28,3,族,主族：,副族：,A, A, A, A,A, A, A,第VIII 族：,稀。

5、1,第一节 原子结构,肥西农兴中学 谢守爱,第1课时,2,一能层与能级,1能层：,按电子能量的高低及离核远近划分。,能层：一 二三四 五六七符号：K L M N O P Q,离核由近到远电子能量从低到高,各电子层所能容纳的最多电子数,K L。

6、第一节原子结构,氢原子的基态电子即1s电子的概率分布图的形成过程 ：,电子云轮廓图的制作过程,从1s电子的概率分布图的形成制作过程中，你获得那些信息小黑点表示什么疏密程度表示什么,思考,电子云：电子象一片云雾笼罩在原子核的周围，形象地称作电。

7、课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布,教学目标,知识与技能:,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,过程与方法：,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，学习。

8、第二节 原子结构与元素的性质,第一课时,一、原子结构与元素的性质,复习：元素周期表的结构,回忆：,1、什么是元素周期律？,2、元素的性质包括哪些方面？,元素的性质随核电荷数递增发生周期性变化,原子半径、金属性、非金属性、电 离能、电负性,练习：,请同学们写出A和零族的简化电子排布式,除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终。（第一周期除外）,总结：,随着元素原子的核电荷数递增每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ；然后又开始由碱金层。

9、第1节 第1课时 原子结构 核外电子排布一高考体验12014上海第1题玉兔号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 APu与互为同位素 BPu与互为同素异形体CPu与具有完全相同的化学性质 DPu与具有相同的最外层电子数220。

10、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第3课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】 1.理解能量最低原理，及其运用 2.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单运用,能量最低原理、基态与激发态、光谱,四.能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,如：Na 1s22s22p63s1,如：Na 1s22s22p63p1,【阅读】 P7 四 第一段,能量最低原理、基态与激发态、光谱,基态与激发态的关系原子光谱,基态原子。

11、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第1课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】 1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之间的关系,原子结构,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,开天辟地原子的诞生,问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？ P4,宇宙大爆炸,大量的氢 大量的氦 极少量的锂,其他元素,1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论,开天辟地原子的诞生,宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？,氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的18），另外。

12、第一章 第一节原子结构 课 时 第1课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、识记常见元素（136号） 过程与方法 复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感态度价值观 充。

13、原子结构 第2课时,电子云与原子轨道,思考: 宏观物体与微观物体电子的运动有什么区别,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有9.1110。

14、 第一节原子结构第 2 课时导学案 主备人：迟玉枝使用时间： 2012、11、 6 目标要求 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念 2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1 36 号元素的原子的核外电子排布。 知识回顾 写出第 8 号 、 14 号和 26 号元素的简化电子排布式 自主学习 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1能量最低原理 原子的电子排布遵循_。

15、2021/7/1,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第3课时,2021/7/1,2,焰色反应,2021/7/1,3,四.能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能。

16、第二节 原子结构与元素的性质（第2课时）,一、元素周期律,2.原因：,1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素原子的核外电子排布的周期性变化,3.内容：,（1）化合价（2）半径（3）金属性与非金属性,（4）电离能,（5）电负性,（1）化合价的递变规律,同周期主族元素的化合价，从左至右，最高正价由+1依次递增到+7（O、F 除外），最低负价由4递增到1（金属元素除外,同族主。

17、原子结构第二课时复习提问1. 构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系2. 为什么原子不显电性.3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上引言我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅 占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内。