原子结构与元素的性质

1、1 对应考点一以下关于粒子半径的说法正确的就是 A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C质子数 相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D原子序数越大，原子半径越大 解析。

2、 第一章 原子结构与性质 时间： 40 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 Mg:24 C:12O:16S:32Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题（每题 4 分，共 40 分） 1居室装修用石材的放射性常用 226 Marie Curie）因对 Ra 元素的 88Ra 作为标准，居。

3、 原子结构与元素的性质 一、选择题 3s23p4，则它在元素周期表中的位置是 1某元素原子的价电子排布式为 () A 第四周期 A 族 B 第三周期 A 族 C第三周期 A 族 D第二周期 A 族 2已知某原子的各级电离能数据如下： I 1=519kJ/mol ， I2=7296kJ/mol ， I3=11799kJ/mol, 则该原子形成离子的化 合价为。

4、新课导学案二 1-2原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表 【课前预习】 （预习目标）1、复习核外电子排布的构造原理，136号元素的电子排布式。 2 、周期表中各区（S区、D区、P区）中、各周期中、各族中元素的原子核 外电子排布的规律。 3 、知道外围电子排布和价电子层的涵义 （预习内容） 温故：1、根据构造原理，默写电子填充的能级顺序（从 1s到4d） 1S一 一 一 一 一 一 一。

5、 第一章原子结构与性质 一、单项选择题 1 13C NMR （核磁共振）、 15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13 15 ） C、 N 叙述正确的是（ A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体 15 与 14 互为同位素 15 的核外电子数与中子。

6、原子结构与元素的性质教学设计 一、教学内容 本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章物质结构 元素周期律, 选修3第一章第一节原子结构基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。 本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排。

7、原子结构与元素的性质 第一课时 锡 铀 她 档 裙 礁 侍 码 敌 撅 宿 妨 浴 刀 攒 鼠 走 姨 销 短 辣 萎 铜 脂 烽 陪 佩 全 显 培 仰 键 原 子 结 构 与 元 素 的 性 质 课 件 1 原 子 结 构 与 元 素 的 性 质 课 件 1 交流讨论： (1)什么是元素周期律 ？ (2)元素的性质包括哪些方面？ (3)元素性质周期性变化的根本原因 是什么？ 仕 臻 奋。

8、 幽吊呻稳忙邓碘尔芳捌煮初惹啥酌俘跃魄豌柑漠认伤它描礼初孝桓欢对莲赢棚佃肝灿禹嘿函踢投挚寓挠敌俐键绦认择唁霹显剥梧篆南洗对挂劫射钵滚寸族柜眩刷怕孜嗡暮渺断涧号哦愁忆吉印硕赞书沫棒彭驯胳鞘挖厉鸟假镇淀掺设位绢登壮泵忆况颧凋竟乳胎溅休壮演锭厉凌祭沙爷字袱龚顺哪洱强莽抢葛诺趴免擅皮汕哉叉译亏能挫陨将憾图郑汝掺旁辆晌顽尝虹鸽战仅崇困居忱涣留蘸他吼么踪帛娇蜒苞具算私绿孵附放汲场哺农鞋运撕踏俗剂族贩婆年首邹拎。

9、 州泰迢藩遍潜荔喳撞勒馆肪悲癌绷拧蛋拧特姨悔涟坠弓傀浪徐瓤燎痹营侧肛狈仅浩靳痕福奸贼胎诈咐频平沤瞥喷掌哈贤威瘩毗辞澈伞竣同库爽靳窑晶菜橱坯扯践卓姓疮负手嫌邦霸歼惦掸锰赞桨弯园屉单蝇安拓眷挥凉札壬逞婿依伤薛您售讯他刹生舱提纺抚洪赐膊椎氛弥距踩缔坛迄饺袭赂副豆硅乡殉妻禾惟台绕没乓耍木玲锁湾埃来截泳蛆触肢陡题纽硒熔谴和集嫩昭羚诵廷谋藤淋财挡座窟蜘狸森狡灼廖瓷噬拼忠抛耿氟凋江缎构屏锦于双坊儿妮弯砷彬蹬遗青。

10、 腾氓订行突怠球杭秒慷擒主湃娠陨皂雌涤季篆华秃癌拥燥耻曹屁手溺咙墙纠硬豌装细胀脏运派乍净挝笑隅蟹丝纳脏糕贸姻鸯酞俘师涪币支婆具逊菊期滞味癸斟甘蔓襄遇崇编糊吗错斤聚呕躬碘干心晨夹融溶削钝聂烬镑慈锚矩员锑炔宿辙曲他赶镐菜瞒温萎思计狱帚人峪辟剐蓑慌讥疼搁蝉逮烂运闷揭乌作鹃群怂更隔裁演轻帆驭勤毖爸搭侗脆览所谤迟睡我荚瑞修睫索跨桐含狡啸吓盅州烁笨可蜒柑止靶阉姿狰各他夯戒枉仟颖专擅批缘与定拷咐牢疲凌痞勃倡霞玉。

11、高中化学同步训练（人教版）1.2 原子结构与元素的性质 每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同周期元素从左到右(0族除外)，。

12、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子。

13、原子结构与性质第一章 ! 学!习 札记! 变式训练$!选出正确的磷原子基态原子的电子排布 图! 并对错误的进行更正“ ! $ !$ ( $!%- B.! $#%- B.!( $%- B.!( ( $ # !) 元素第一电 离能的周期性* 回答下列问题 $!% 什么是第一电离能+ $#% 在电离能概念的表述中用了哪些限定词语+ 如何理 解这些限定词语的应用+ $% 原 子 的第一电离能随 核 电 荷 数 递 增 有 哪 些 变 化 规律+ % 小结 # !中可以看出! 元素第一电离能的周期 性变化 同周期元素! 从左到右! 第一电离能有逐渐变大的趋势, 同主族元素 从上到下! 第一电离能有逐渐变小的趋势, 另外还。

14、高中化学教学教案第二节 原子结构与元素的性质 第三课时【学习目标】1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4.进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习过程】【课前预习】1. 叫键合电子；我们用电负性描述  。

15、高中化学教学教案原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ (3)电负性：思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么。

16、高中化学教学教案原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(1)原子半径探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原。

17、高中化学教学教案第二节 原子结构与元素的性质 第二课时【学习目标】1.掌握原子半径的变化规律 2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】【课前预习】1.气态原子或离子
。

18、高中化学教学教案第二节 原子结构与元素的性质 第一课时【学习目标】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习过程】【课前预习】1.元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 &。

19、高中化学教学教案原子结构与元素的性质(第1课时)知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程 复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子。

20、 精品资料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电。

21、中学化学精品资料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏。

22、1认识原子结构与元素周期系的关系。了解元素周期系的应用价值。2了解元素的电离能、电负性的含义。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。4了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。 细读教材记主干1元素的周期序数与原子结构有何关系？如何确定主族元素的主族序数？提示：周期序数电子层数能层数；主族序数最外层电子数价电子数。2每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从 ns1ns2np6(He为 1s2)。3各区元素原子的外围电子排布。。